下列离子方程式中书写正确的一组是
①过量氯水与FeI2溶液作用:
2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 == 2 Fe3+ + I2 +4Cl-
② 氟气和水反应:2F2+2H2O===4H++4F-+O2
③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
④ 铜片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+===NO↑+2H2O+Cu2+
⑤ Na +2 H2O = Na+ + OH- + H2↑
⑥ 碳酸钙放入盐酸中: CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
A. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦
科目:高中化学 来源: 题型:
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________;
得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________,使用H2O2的优点是______________;调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:
上述三种方案中,________方案不可行,原因是_______________________________
________________________________________________________________________;
从原子利用率角度考虑,__________方案更合理。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶
液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的是
a | b | c | d | |
A | Cl— | K+ | CO32— | HCO3— |
B | K+ | CO32— | Cl— | HCO3— |
C | K+ | CO32— | HCO3— | Cl— |
D | K+ | HCO3— | Cl— | CO32— |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各反应中电子转移方向和数目表示正确的是:
得6e—
A.
KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3H2O
失6e—
失2e—
B.
2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2
得2e—
2 e—
C. 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
失2e— 失4e—
D. 2Al + 2 NaOH + 2 H2O = 2 NaAlO2 +3H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下:
ഠ
(1)A的分子式是 。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是
(4)17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积 (标准状况)。(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为),其反应类型 。
(6)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳的燃烧热为393.5 kJ/mol,下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = + 393.5 kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = - 393.5 kJ/mol
C.C + O2 = CO2 △H = - 393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出 a kJ的热量。
(1) 写出肼和过氧化氢的电子式:肼: ,过氧化氢: ;
(2) 写出该反应的热化学方程式: ;
(3) 已知H2O(1)==H2O(g) △H= + b kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________ kJ。
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科目:高中化学 来源: 题型:
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题:
⑴试剂X可能是__________,其作用是____________________。
⑵加入ZnO调节pH=3~4的目的是____________________。
⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________________。
⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I-发生反应的氧化性杂质):准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知:上述滴定过程中的离子方程式如下:
2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-2I-+S4O62-
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”
或“不变”)。
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