Question

【题目】把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：

（1）生成O2的体积（标准状况）；

（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

【答案】（1）生成标准状况下氧气的体积为0.56L；

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．

【解析】

试题分析：（1）n（Na2O2）==0.05mol，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据过氧化钠和氧气之间的关系式计算氧气体积；

（2）根据钠原子守恒计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液浓度．

解：（1）过氧化钠的物质的量为：n（Na2O2）==0.05mol，

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，据此可得关系式2Na2O2﹣﹣﹣﹣O2，

所以生成的氧气在标准状况下的体积为：×22.4L/mol=0.56L，

答：生成标准状况下氧气的体积为0.56L；

（2）根据钠原子守恒得n（NaOH）=2n（Na2O2）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）==1mol/L，

答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L．