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    18．下列做法或实验操作正确的是（　　）
    A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸钠溶液
    D．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

    分析 A．振荡分液漏斗时，避免液体流出；
    B．Br2（g）和NO2均可氧化KI；
    C．量筒中不能配制溶液；
    D．检验氨气用湿润的红色石蕊试纸．

    解答 解：A．使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡，故A正确；
    B．Br2（g）和NO2均可氧化KI，则用湿润的碘化钾淀粉试纸不能鉴别Br2（g）和NO2，可选水鉴别，故B错误；
    C．量筒中不能配制溶液，量筒只能量取液体，可在容量瓶中配制一定浓度的溶液，故C错误；
    D．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、实验基本操作、溶液配制及离子检验等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）
    选项物质用途解释
    A晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能
    B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高
    C硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒
    D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（　　）
    A．可消除对大气的污染
    B．可节约燃料
    C．可缓解能源危机
    D．此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用活性炭去除冰箱中的异味
    B．用热碱水清除炊具上残留的油污
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol•L-1，BaSO4在0.010mol•L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍？已知KSP（BaSO4）=1.07×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别和100mL物质的量为5mol/L的稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积．（标准状况测定）如表所示：
    实验编号abc
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）a实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
    （2）b实验结束后，溶液的pH=0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．FeCl3水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    改变下列条件：①升高温度；②加少量浓盐酸；③加水稀释；④加少量铁粉；⑤加少量Na2CO3（s）
    （1）使水解平衡右移的是①③④；
    （2）使水解平衡左移的是②④；
    （3）使溶液pH减小的是①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
    A．盐酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
    吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图．
     
    写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O
    （4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- amg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．Z是同周期元素中离子半径最小的元素．W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子．请回答下列问题：
    （1）X、Y两种元素的元素符号是：N、F．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：三角锥形；中心原子的杂化方式是：sp3．这种化合物不易作配体形成配离子的原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易作配体形成配离子．
    （2）X的氢化物易溶于水的原因是：氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气与水都是极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水．
    （3）Z的电子排布式是：1s22s22p63s23p1．根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于p区．
    （4）W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm．晶胞中含有4个W离子、W离子的配位数是8，晶体的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为NA）．

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