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    在标准状况下有四种气体：A、11.2 L H2；B、0.25mol H2S(g)；C、36.5g HCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是_________；所含氢原子数最少的是________；气体密度最大的是__________。（填序号）。
    B；C；B；C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物B，C、F与链状有机物A、D、E、G间的转化关系如图所示．B中苯环上的一溴代物有四种，D可发生银镜反应，C、G属于同类有机物．以下变化中，某些反应条件及产物未标明．C、G组成元素相同，Mr（C）-Mr（G）=76，C中碳、氢、氧原子个数比为5：6：1，G的通式为C2nH4nOn，在某条件下，G蒸气密度是氦气的22倍．X是一种相对分子质量为32的单质．1mol F与足量碳酸氢钠溶液反应在标准状况下产生气体44.8L．

    （1）C可能的结构简式为
    ．
    （2）一定条件下F与足量A发生反应的化学方程式为
    或
    或
    ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有
    4
    4
    种．
    a．能发生水解反应
    b．能与新制Cu（OH）2在加热条件下反应
    c．分子中含有苯环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）多项选择题
    下列有关化工生产的说法中不正确的是
    ADE
    ADE

    A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
    B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
    C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
    D．利用反应NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO2再通入过量的NH3
    E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO2的转化率
    （II）
    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
    强氧化性
    强氧化性
    ，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是
    ABC
    ABC

    A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
    （2）加入NaCl的作用是
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体
    降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶体

    （3）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe3+的不良影响是
    催化双氧水的分解
    催化双氧水的分解
    ，反应方程式为
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    2H2O2
     铁离子 
    .
     
     2H2O+O2↑
    ．
    （4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是
    温度高时双氧水易分解
    温度高时双氧水易分解
    ，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是
    温度低时反应慢
    温度低时反应慢
    ，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是
    洗涤
    洗涤
    ．
    （5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为
    1
    1
    mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省泸州天立学校高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。

    A．温度、压强对化学平衡的影响

    B．铁触媒在该温度时活性大

    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。

    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：

    ___________________________________________________________________。

    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)            B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)            D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是              ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                    。

    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCl）             c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）            c（Cl－）。

    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。

    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。

    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         

     

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