【题目】某学生用下图所示装置研究化学反应X+2Y=2Z的能量变化情况。向试管中滴加试剂Y时,看到U形管中液面甲下降,液面乙上升。下列关于该反应的叙述中正确的是( )
①该反应释放能量;②生成物的总能量比反应物的总能量高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.利用图方法验证装置的气密性
B.实验室里利用图装置制备氯气
C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
B.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
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【题目】I. 今有12种物质:①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________(填序号,下同),属于非电解质的是___________。
II.按要求填写化学用语:
(1)Na2SO4的电离方程式:_______________________;
(2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式:______________________;
(3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式:______________________。
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【题目】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式或化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)G→Q十NaCl (2)Y十NaOH→G十Q十H2O
(3)Q+H2OX+H2 (4)Z十NaOH→Q十X十H2O
下列有关推断不正确的是( )
A.X一定不是次氯酸盐B.氧化性由弱到强的顺序为GYQZX
C.Z一定不是ClO4-D.G、Q、X、Y、Z均含有共价键
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是( )
A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元素的非金属性:Z>Y>X,原子半径:X<Z<Y
C.s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D.v只有还原性,r既有还原性又有氧化性
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【题目】25℃时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.当滴入40mLNaOH溶液时,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.当溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.当滴定到pH=4.75时,c(A-)=c(HA)
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA
B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为6NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 NA
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【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示.下列判断中正确的是( )
A.该温度下,该反应的平衡常数K为400
B.SO2的平衡转化率:a1>a2=a3
C.达到平衡时,容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
D.达到平衡时,容器丙中c( SO3)大于容器甲中c( SO3)的两倍
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