下列混合物的分离方法不正确的是( )
A.水和汽油的混合物用分液方法分离
B.石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离
C.碘水中的碘用酒精萃取分离
D.乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离
C
【解析】
试题分析:A.水和汽油由于是互不相容的两种液态物质。所以它们的混合物用分液方法分离 。正确。B.固体碳酸钙不溶解于水,而Ca(OH)2能溶解于水中,所以石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤的方法分离 。正确。C.碘在有机溶剂如苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大,而苯、四氯化碳与水又互不相容,所以可以用苯或四氯化碳作萃取剂来萃取分离。但是酒精与水互溶,因此碘水中的碘不能用酒精萃取分离 。错误。D.乙醇是分子构成的物质,熔沸点低,而食盐是离子化合物,离子间通过离子键结合,离子键是一种强烈的相互作用,断裂消耗很多的能量,所以熔沸点较高。因此乙醇中溶解微量食盐,用蒸馏方法分离。正确。
考点:考查混合物的分离方法的知识。
科目:高中化学 来源:2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接实现的是
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
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科目:高中化学 来源:2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN B.NaOH C.HCl D.BaCl2
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科目:高中化学 来源:2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)Y的化学式是 。
(2)反应进行到3min时, v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
(3)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器内各气体的体积比保持不变 B.混合气体密度不变
C.3v逆(CH3OH) =v正(H2) D.H2转化率为75%
(4)上述反应达到平衡后,往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g),此时平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(5)上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留2位小数)。
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)
H2(g) + I2(g)
达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.9 B.12 C.16 D.20
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科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.用乙烷(CH3CH3)或乙烯(CH2=CH2)制一氯乙烷(CH3CH2Cl)的反应类型相同
C.煤油是通过煤干馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.和CH3-CH=CH2互称为同分异构体
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是
A.在不同温度区域,TaI4 的量不同
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
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