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    4．下列表述正确的是（　　）
    A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式-COH
    C．1-丁烯的键线式  D．聚丙烯的结构简式

    分析 A．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；
    B．醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式应该为：-CHO；
    C．根据烯烃的命名原则判断；
    D．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子．

    解答 解：A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；
    B．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO，故B错误；
    C．中碳碳双键位于1号C，该有机物名称为1-丁烯，故C正确；
    D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
    D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

    （1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H2SO4
    （2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
    ①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为C（填字母）
    A．NaOH B．NH3•H2O C．ZnO D．H2SO4
    ③用Zn除去Cu2+和Cd2+
    ④用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一?2AgCl+SO42-，室温下该反应的平衡常数K=1.5×1015[已知室温下Ksp（Ag2SO4）=6.0x 10-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10-10]
    （3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在阴极析出，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ （或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：

     （注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
    （1）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
    CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol•L-1）0.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H2）=0.4 mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
    （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
    （4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

    E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    （5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
    ①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ②若有2molH+通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（　　）
    A．3.6gB．4gC．4.4gD．4.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为K，B为C，C为P，D为Cl．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2．由X元素构成的单质属于金属晶体．
    （2）电负性：X＜Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是BCD（填字母）．
    A．分子中含有氢键
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    C．含有5个σ键和1个π键
    D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
    该晶体的化学式为：CaTiO3；
    推测该晶体具有下列那些物理性质：BC
    A：固态时能导电．   B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点．   D：硬度很小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂B．增大压强C．充入N2D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列微粒中半径最小的（　　）
    A．Na+B．Al3+C．K+D．S2-

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