A.B.C.D.E为短周期元素.其原子序数依次增大.其中A的最外层电子数为其周期数的2倍,B和D为同主族元素.其中B的氢化物在常温下为液态,C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子.则下列说法正确的是A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强B．5种元素中.E元素氧化物的水合物的酸性最强C．A与B.D分别可形成AB2.AD2的化合物D．B和C可形成离子化合物.且C离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是

A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强

B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强

C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物

D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍，则A是He或C或S；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B是O，因此D是S，则A是C；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，则C是Na，E是Cl，所以A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐加入，因此D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性若，A错误；B．5种元素中，E元素最高价氧化物的水合物的酸性最强，B错误；C．A与B、D分别可形成CO2、CS2的化合物，C正确；D．B和C可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此C离子的半径小于B离子的半径，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

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下列说法正确的是( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

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（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 (填编号)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。

①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。

②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因______；含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。

③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，

由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。

④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为________。［已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑］

（3）镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物在6.0 mol·L－1 HCl中，能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

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