【题目】下列溶液与 5mL 1 mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A. 10 mL 0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3 溶液
C. 50 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液
【答案】A
【解析】
根据化学式可以知道,5mL 1 mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度为1 mol·L-1,溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关,与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。
5mL 1 mol·L-1 NaNO3 溶液中NO3-物质的量浓度为1 mol·L-1,
A、0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2 溶液中NO3-物质的量浓度为0.5 mol·L-1 =1mol/L,故A符合题意;
B、0.8 mol·L-1 Al(NO3)3 溶液中NO3-物质的量浓度为0.8 mol·L-13=2.4mol/L,故B不符合题意;
C、2 mol·L-1 AgNO3 溶液NO3-物质的量浓度为2 mol·L-1,故C不符合题意;
D、1.0 mol·L-1 Cu(NO3)2 溶液中NO3-物质的量浓度为1.0 mol·L-12=2mol/L,故D不符合题意;
故答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现用质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L-1稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙。请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有___________________(填代号)。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为_______________。现有:①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒,你选用的量筒是_______________。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是_________________,能引起浓度偏高的有___________(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视标线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(4)所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关溶液配制说法错误的是( )
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B. 在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C. 离子半径:X<Y<Z<W
D. 含W的盐溶液可能呈碱性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将 V L 气体 A(摩尔质量为 Mg·mol-1)溶于 0.1L 水中,所得溶液密度为dg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为
A. 1000Vd/(MV+2240)mol·L-1 B. Vd/(MV+2240)mol·L-1
C. 1000VdM/(MV+2240)mol·L-1 D. MV/[22.4(V+0.1)d]mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部 转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是
A. 工业冶炼 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D. 实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:
℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________.
(2)该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.
a.容器内压强不变
b.混合气体中不变
c.
d.
(4)某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为________℃.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液,该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w。下列说法正确的是
A. 溶质的质量分数w=a/(Vρ-a)×100%
B. 溶质的物质的量浓度c= a/17V mol·L-1
C. 溶液密度ρ可表示为 17c/w g·cm-3
D. 上述溶液中再加入V mL水,所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
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