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    15．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．高锰酸钾B．生理盐水C．空气D．大理石

    分析 纯净物只由一种物质组成，而混合物则由多种物质组成，据此定义结合选项解答．

    解答 解：A．高锰酸钾为化合物中的盐，属于纯净物，故A正确；
    B．生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物．故B错误；
    C．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，符合混合物的定义，为混合物，故C错误；
    D．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物．故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钚的同位素中寿命最长的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中电子数为94，中子数与质子数之差是56．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（　　）
    A．有酸性和氧化性；无还原性B．有酸性、氧化性和还原性
    C．有酸性、还原性；无氧化性D．有氧化性和还原性；无酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据央视《每周质量报告》3•15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的，最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺（另一种瘦肉精）在猪中使用后，美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”，菜克多巴胺其结构简式如下图，以下叙述中不正确的是（　　）
    A．C18H23NO3
    B．莱克多巴属于芳香族化合物
    C．每摩尔菜克多巴胺能与3mol NaOH反应
    D．莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图1：
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯．写出化学方程式：（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序号）①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
    （4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如图2提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1、操作2为、操作3分别为过滤、萃取、蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知柠檬醛的结构简式为，根据已有知识判定下列说法不正确的是（　　）
    A．它可使KMnO4溶液褪色
    B．加入FeCl3溶液，能发生显色反应
    C．它可以发生银镜反应
    D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H22O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
    不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
    （2）写出有机反应类型B→C加成反应，I→J取代反应（或酯化反应）．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
    ①FeCl3溶液发生显色反应          ②能发生银镜反应
    ③苯环上只有两个对位取代基      ④能发生水解反应．

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