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    14．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是（　　）
    A．煤油B．液态煤C．煤焦油D．甲醇

    分析 煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程．

    解答 解：煤的直接液化是煤在水或氧气参与下的生成甲醇．
    故选D．

    点评 本题考查煤的干馏和综合利用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）图中五点KW间的关系是B＞C＞A=D=E．
    （2）若从A点到D点，可采用的措施是c．
    a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
    （3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，则a的取值范围为$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生．下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）．
    甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
    乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（提示：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O）
    回答下列问题：
    （1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲能、乙不能（填“能”或“不能”）．
    （2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼热镁粉．
    （3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置？说明理由：不能，甲方案中碱石灰除干燥空气外，还要吸收空气中的CO2，而浓硫酸只能吸水而不能吸收CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
    C．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
    D．9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）除去MgO中的Al2O3杂质，写出化学方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    （2）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-
    （3）碳酸钠与足量的盐酸反应的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    （4）铝条插入氢氧化钠溶液中有气泡冒出，写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）实验室用氢氧化钠溶液来处理氯气，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （6）除去碳酸钠中的碳酸氢钠，写出化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A相对H2的密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F与足量B反应生成G．
    Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量D反应生成I．
    （1）G的分子式为C12H14O4．
    （2）写出下列化学方程式：
    ⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
    （3）F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
    A．金刚石的稳定性强于石墨
    B．12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
    C．石墨和金刚石的转化是物理变化
    D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA
    B．0.1 mol铁粉与过量的氯气完全反应，转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L H2O所含的原子总数为0.3 NA
    D．常温常压下，17g NH3含有的电子个数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
    B．Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
    D．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色

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