【题目】混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）
A.充电时，阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
C.放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.电极总反应式为：M+Ni（OH）2 
MH+NiOOH
【答案】A
【解析】A．充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e﹣═MH+OH﹣，生成氢氧根，pH增大，故A符合题意；
B．电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B不符合题意；
C．正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C不符合题意；
D．放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，负极反应为MH﹣e﹣+OH﹣═M+H2O，则电池总反应为M+Ni（OH）2 
MH+NiOOH，故D不符合题意；
故答案为：A．
A.充电时阴极发生还原反应；
B.根据原电池原理判断离子移动方向；
C.根据原电池原理书写电极方程式；
D.分析工作原理书写总反应方程式.
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） 
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 ( )
A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1
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【题目】由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。
（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。
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【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
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【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。
(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。
(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。
(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。
(5)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。
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【题目】按要求回答下列问题：
（1）最简单的烃分子空间构型为____________________。
（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。
（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。
（4）经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。
（5）能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）
a．裂化汽油和直馏汽油 b．苯和甲苯
c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mL
B. 直接加热CuO可以得到Cu单质
C. 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-
D. 工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低
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