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2.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
T最外层电子数是次外层电子数的2倍
XL层有三个未成对电子
YL层p电子数比s电子数多两个
Z元素的最高正价为+7价
下列说法正确的是(  )
A.z离子的结构示意图为:B.分子TY2的键角为l80°
C.X原子的轨道式为:D.XZ3为非极性分子

分析 T最外层电子数是次外层电子数的2倍,则T为C,X的L层有三个未成对电子,则X为N,Y的L层p电子数比s电子数多两个,则Y为O,Z元素的最高正价为+7价,且是短周期元素,则Z为Cl,据此答题.

解答 解:T最外层电子数是次外层电子数的2倍,则T为C,X的L层有三个未成对电子,则X为N,Y的L层p电子数比s电子数多两个,则Y为O,Z元素的最高正价为+7价,且是短周期元素,则Z为Cl,
A、Z为Cl,z离子的最外层应有8个电子,故A错误;
B、CO2的分子构型为直线型,所以它的键角为l80°,故B正确;
C、X为N,在2p轨道上电子应尽可能占据不同的轨道,故C错误;
D、XZ3为NH3,分子中氮原子周围有一对孤电子对,所以氮分子是极性分子,故D错误;
故选B.

点评 此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意把握原子的结构特点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)方法正确的是(  )
A.C2H6(C2H4),用镍做催化剂共热.
B.C2H4(SO2),通过盛氯水溶液洗气瓶,再用碱石灰干燥
C.)加入过量浓溴水,先过滤;再分液
D.C2H5Br(C2H5OH)先用大量水洗涤,然后分液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.烃A的质谱图中最大质荷比为70,各物质相互转化的关系如下图,其中B、D、E的结构中均含有2个甲基,它们的核磁共振氢谱中均出现4个吸收峰.

请回答下列问题:
(1)B中所含官能团的名称为溴原子
(2)D的分子式为C5H10O
(3)图示反应中属于取代反应的有Ⅲ、Ⅵ(填罗马字母)
(4)M的结构简式为
(5)分析与A含同官能团的同分异构体发现:
①除A外,还有5种同分异构体(含顺反异构)
②有一种同分异构体的核磁共振氢谱有3个吸收峰,峰面积之比为1:3:6(或6:3:1或1:6:3或3:1:6)
(6)写出图示反应Ⅱ和反应Ⅵ的化学方程式:
Ⅱ(CH32CHCH2CHBr+NaOH$→_{△}^{乙醇}$(CH32CHCH=CH2+NaBr+H2OⅥ(CH32CHCH2CH2OH+(CH32CHCH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$(CH32CHCH2COOCH2CH2CH(CH32+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法正确的是(  )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应的速率减慢
D.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气与NaOH溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.氢氧化铝与稀硫酸反应:OHˉ+H+═H2O
C.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-24l.8kJ/mol下列说法中错误的是(  )
A.可推知水的分解反应属于放热反应
B.H2与O2(g)反应放出的热量称为中和热
C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于24l.8kJ
D.断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为152,其分子中C、H原子个数比为1:1,氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色,A能与NaHCO3溶液反应,其苯环上的一氯取代物有两种,请回答下列问题:
(1)A的分子式是C8H8O3
(2)A的结构简式为
(3)A可以发生如图1所示转化关系,D的分子式为C10H12O3,A与C反应的化学方程式
(4)图2甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置,乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃,熔点18.17℃),当甘油温度达到反应温度时,将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中,很快达到反应温度.甲、乙两装置相比较,乙装置有哪些优点有利于控制温度,受热稳定,减少副反应的发生.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知乳酸的结构简式为
回答下列问题:
(1)该有机物分子中含有羟基、羧基官能团(填名称).
(2)写出该有机物和金属钠反应的化学方程式:CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2
(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为:2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2
(4)该有机物可以发生下列反应:ABD.
A.可以和硝酸在一定条件下酯化   
B.可以使酸性高锰酸钾褪色
C.可以和溴水发生取代反应       
D.可以发生加聚反应
(5)当乳酸和浓硫酸共热时,能产生多种酯类化合物,任意写出两种该类产物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.

请回答下列问题:
①装置A中仪器a的名称是分液漏斗.蒸馏烧瓶中盛放亚硫酸钠,滴加浓硫酸反应产生二氧化硫,该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②实验过程中,装置C中发生的现象是溶液由紫红色变为无色,说明SO2具有还原性;装置D中发生的现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有氧化性;
③装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,无色溶液恢复为红色;
④实验室可采用NaOH溶液吸收处理尾气.
⑤实验一段时间后BaCl2溶液中仍然没有明显现象,这时将其分成两份,分别滴入氯水和氨水,都有白色沉淀生成,这两种沉淀的化学式依次是BaSO4和BaSO3

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