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【题目】由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有

A. Na B. Fe C. Mg D. Al

【答案】B

【解析】标准状况下5.6L氢气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol0.25mol,转移0.5mol电子。根据电子得失守恒可知消耗金属NaMgA1Fe四种金属单质的质量分别是11.5g12g4.5g14g,由于混合物共计是12g,则混合物中必定含有铁,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关细胞中元素和化合物的叙述错误的是

A. 休眠的种子比萌发的种子结合水含量高

B. 镁是参与叶绿素合成的微量元素

C. 蛋白质和脂质是所有细胞共有的化合物

D. 磷脂和胆固醇均属于组成动物细胞膜的脂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铝土矿主要含Al2O3SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝,设计实验流程如下:

1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是_____,实验中除了烧杯和玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是_____

2)沉淀A中一定含有_________(用化学式表示),该物质属于________(填酸性碱性)氧化物。

3)写出步骤(Ⅱ)中生成Al(OH)3的离子方程式___________________

4)实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用__________(填序号)。

ANaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳

5)取5.4g铝土矿进行实验,最后得到氧化铝5.1g,则该铝土矿中铝的含量为____________(假设实验过程没有损失)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应,下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

A. 容器内气体密度不再改变的状态

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列能源中属于未来新能源的是 (   )

①天然气 ②煤 ③潮汐能 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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【题目】N2H4·H2O(水合肼)极毒且不稳定,100℃以上易分解失水,常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和H2O),其熔点为-40℃,沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3,其主要流程如下:

已知:Cl2(g)+2OH-(aq)=ClO-(aq)+Cl-(aq)+H2O(aq) △H<0

(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要_____________(填标号)。

A.容量瓶 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.锥形瓶

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外,还需采取的措施是_______________________

(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________(填字母);

a.尿素溶液 b.NaClO碱性溶液 c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是____________________________________

(4)步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________

(5)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:_________________________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

(6)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠,工艺流程如图:

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是_______________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确有( )个

①常温常压下,28gC2H4C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

0℃101kPa22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移

③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶体数目为NA

⑤同温同压下,O2CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍,则O2CO的体积比11

⑥常温下,1.7gNH33.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA

lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目为4NA

⑨标准状况下,22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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【题目】一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入 1mol N2右边充入 CO CO2 的混合气体共 8g 时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是

A. 右边 CO CO2 分子数之比为 1:3

B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

C. 若改变右边 CO CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处, 保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16

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