Question

17．常温下，向水中加入了盐酸溶液，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L 时，溶液的pH=5．

Answer 1

分析 常温下，水的离子积为1×10^-14，向水中加入了盐酸溶液后，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，即此时溶液中的氢氧根离子浓度为1×10^-9mol/L，然后结合水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液的pH．

解答 解：常温下，向水中加入了盐酸溶液后，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，
则由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L，即此时溶液中的氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^-9mol/L，
常温下，水的离子积为1×10^-14，则此时溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L
该溶液中溶液的pH=-lgc（H⁺）=5，
故答案为：5．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确向水中加入了盐酸溶液后，溶液中的氢氧根离子是水电离的为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系．