Question

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

 
下列说法正确的是
A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4        C．2P₁＜P₃      D．α₁ +α₃=1

Answer 1

B

试题分析：A、丙可以看作是两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2 c₁=c₃，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2 c₁＜c₃，错误；B、从二个方向开始的反应达到平衡时，应该有a + b=92.4，正确；C、因为是同温同体积的条件，所以压强比等于物质的量的比，丙的情况可以理解为两个甲分别达到平衡后再充在一个容器中，假如平衡不移动，则压强正好是二倍，但是随着压强的增大，平衡正向移动，导致物质的量减少，所以有2P₁＞P₃错误；D、在反应容器甲中，反应物是氮气和氢气，在反应容器乙中，反应物是氨气，达到平衡时有α₁ +α₂=1，但对于丙容器来讲，相当于乙中的反应物的二倍，转化是降低的，也就是说α₂＞α₃，因此有α₁ +α₃＜1，错误。