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    【题目】通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊，下列分析错误的是

    A.干燥管b中装入碱石灰

    B.测定气体总体积必须关闭、，打开

    C.测定总体积后，关闭，打开，可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积

    D.Q气球中产生的气体主要成份、

    【答案】C

    【解析】

    本题考查混合物含量的测定，题目难度中等，本题要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，根据反应的化学方程式计算即可解答。

    A.加入稀硫酸与样品反应，在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水法测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，故A正确；

    B.反应产生的、使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的、的总体积，所以滴稀前必须关闭、打开，故B正确；

    C.读取气体总体积后关闭缓缓打开还要打开，才能观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开体系是密闭的，气球体积无法减小，故C错误；

    D.加入酸后Q内发生反应：；，反应产生、气体，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

    (1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。

    (2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2＋。当尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]

    (3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：

    步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。

    步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。

    ①“步骤1”的目的是____________________________________。

    ②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    （1）①流程图设备Ⅰ中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

    ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是______________(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

    ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和______。通过 _________________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

    ⑤图中，能循环使用的物质是_______、_____________C6H6和CaO。

    （2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是____________。

    从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：_________________________。

    （3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

    ①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

    （2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

    （3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

    则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

    （4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

    A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

    B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

    C.1.0gNaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

    A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

    B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

    C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

    D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:

    （1）ClO2的制备:

    已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置A中反应的化学方程式为__________。

    ②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    ③装置D的作用是___________________。

    （2）C1O2与Na2S的反应

    将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。

    品红始终不褪色

    ①无_________生成

    另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡

    ②____________

    有SO42-生成

    ③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_______。

    有白色沉淀生成

    有Cl-生成

    ④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

    一种工业合成氨的简易流程图如图：

    （1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。

    （2）步骤II中制氯气原理如下：

    ①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

    ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。

    a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。

    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式为：

    （1）请写出该有机物具有的官能团名称：

    ①___________；②___________；③____________。

    （2）该有机物属于___________________________（填选项字母）。

    ①酯类化合物 ②多官能团有机物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤醇类化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烃

    A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。

    实验步骤和方法

    实验现象

    ①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味

    只有F、G两种液体没有气味

    ②各取少量于试管中加水稀释

    只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层

    ③分别取少量7种液体于试管中加新制的悬浊液并加热

    只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀

    ④各取C、D、E少量于试管中，加稀溶液并加执

    只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

    试写出下列序号代表的液体名称：

    A___________________，B___________________，C___________________，D___________________，E___________________，F___________________，G___________________。

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