Question

5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入O₂的体积为（　　）

• A． 504 mL
• B． 168 mL
• C． 224 mL
• D． 336 ml

Answer 1

分析 根据电子守恒计算，已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，以此进行计算．

解答 解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的体积为336ml，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃得出Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目是解答本题的关键．