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    【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。

    A.充入一定量的氙气，n(H2)不变B.增大压强，n(CO2)减小

    C.更换高效催化剂，CO 转化率增大D.降低温度，平衡常数 K 减小

    【答案】A

    【解析】

    A. 恒温恒压密闭容器中，充入氙气，反应前后气体体积不变，对参加反应的气体没有影响，平衡不移动，n(H2)不变，故A正确；

    B. 反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动，故B错误；

    C. 更换高效催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；

    D. 正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，降低温度，平衡常数 K增大，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：

    已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

    ②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

    回答下列问题：

    （1）F中含氧官能团的名称为_______。

    （2）C→D的化学方程式为_______。

    （3）D→E、E→F的反应类型分别为_______、_______；F→G的反应条件为_______。

    （4）下列说法正确的是_______（填标号）。

    a. A中所有原子可能都在同一平面上

    b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应

    c．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

    d．一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应

    （5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应_______。

    ① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；

    ② 能发生水解反应和银镜反应；

    ③ 能与FeCl3发生显色反应；

    ④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。

    （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：_______（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

    bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是

    A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

    B.化学方程式中a:b＝ 1:3，

    C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

    D.推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

    B.Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

    C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D.CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )

    A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少______？[已知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究与深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)CO可用于炼铁。高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/°C

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    则该反应的平街常数表达式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2)CO2可用于生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，为探究该反应原理，将1 mol CO2和3 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化如下图所示。

    请分析并回答下列问题：

    250°C时，反应在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，从反应开始到平衡，CO2转化率为_________%。相同温度下，若某时刻该容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________________________________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中心”或“平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）

    A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

    B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行

    C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：

    D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

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