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    【题目】下列关于铝的叙述中，正确的是( )

    A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在常温下不能与氧气反应

    C.铝不能与强酸或强碱发生反应D.电解熔融的氯化铝可制得铝单质

    【答案】A

    【解析】

    A.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是O元素，故A正确；

    B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误；

    C.铝和强酸、强碱溶液反应均生成盐和氢气，故C错误；

    D.铝属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，熔融的氯化铝不导电，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有σ键、又含有π键的分子是____________

    ①N2O ②H2O2 ③N2 ④C3H8 ⑤HCHO ⑥Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    3

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。

    (2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

    (3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式___________。

    (4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。填“甲“或“乙”

    从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：_____________________。要求：非金属单质1 + 化合物1→非金属单质2 + 化合物2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化钠与过氧化钠的说法正确的是（ ）

    A.它们属于碱性氧化物

    B.它们都能与水反应产生氧气

    C.它们都能与二氧化碳发生氧化还原反应

    D.过氧化钠是潜水艇和呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )

    A. a的值为2

    B. 平衡时X的浓度为0.8mol·L-1

    C. 平衡时Y的转化率60%

    D. 0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

    (1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。

    (2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。

    (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。

    (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（_____）

    A v(NO2)=2 v(N2O4)

    B 容器内压强不再发生变化

    C X的体积分数不再发生变化

    D 容器内气体的原子总数不再发生变化

    E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

    F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(mm)

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    +1

    +5,-3

    +7,-1

    +6,-2

    +3

    (1)Z离子的结构示意图为_______________。

    (2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是__________(填序号)。

    a 简单离子的半径Y>Z

    b 气态氢化物的稳定性Y比Z强

    c 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    (3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是____________________________。一段时间后,观察到试管中的现象是_________________________,发生反应的离子方程式是___________________________。

    (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是: 2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O (已配平),产物M中元素X的化合价为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：

    （1）在2 L密闭容器内， 800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    ①如图所示A点处v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A点处v正___B点处v正。

    ②如图所示的曲线，其中表示NO2的变化的曲线是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2 s内该反应的速率v＝________。

    （2）已知化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，

    则，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是______能量的过程(填“吸收”或“释放”)，由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的关系式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是

    A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

    B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

    C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

    D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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