Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示：

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应②中生成物不是水，而是氢气，故A错误；B项，反应①是吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，故B错误；C项，由反应①和②可知，CH3OH转变成H2的过程不一定吸收能量，故C错误；D项，由于气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以气态甲醇发生反应②放出的热量要大于液态甲醇发生反应②放出的热量，因为放热越多，ΔH越小，故D正确。