一定温度下.对于反应2A 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如下图所示.现从t1时间开始对反应体系升高温度.n(C)的变化如图qb所示．则:(1)p点时反应的v正==v逆,(2)此反应的正反应为放放热反应,(3)a.b两点的正反应速率va＜＜vb．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）

2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如下图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示．则：
（1）p点时反应的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反应的正反应为

放

热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a，b两点的正反应速率v_a

＜

v_b（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析：由图象可知，反应进行到p点时，生成物C的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；升高温度，C的物质的量减小，说明平衡向逆反应分析移动，则说明正反应放热，温度升高，反应速率增大．

解答：解：（1）反应进行到p点时，生成物C的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，
故答案为：=；
（2）升高温度，C的物质的量减小，说明平衡向逆反应分析移动，则说明正反应放热，故答案为：放；
（3）a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，故答案为：＜．

点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线，题目难度不大，注意化学平衡的特征以及外界条件对化学平衡的影响．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市綦江中学高一下学期期末模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）