Question

（2011?龙岩模拟）某溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，下列说法错误的是（　　）

A．Al³⁺最先转化为Al（OH）₃沉淀

B．加碱过程中，Fe²⁺、Mn²⁺几乎同时转化为沉淀

C．要使Mg²⁺转化为沉淀，溶液pH应大于9

D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

Answer 1

分析：A．根据溶度积的大小判断；
B．根据溶度积的大小判断；
C．根据溶度积先计算氢氧根浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再求PH；
D．考虑氢氧化铝为两性氢氧化物．

解答：解：A．由于氢氧化铝的溶度积比其他小得多，所以Al³⁺最先转化为Al（OH）₃沉淀，故A正确；
B．氢氧化亚铁和氢氧化亚锰的溶度积数量级相同，差距很小，故加碱过程中，Fe²⁺、Mn²⁺几乎同时转化为沉淀
，故B正确；
C．Mg²⁺沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，设c（Mg²⁺）浓度为x，则c（OH^-）浓度为2x，带入Ksp表达式得：
x×（2x）²═1.2×10^-11，即x═

3	3× 10-12

，x═1.44×10^-4，2x═2.88×10^-4，C（H⁺）=1×10^-14÷2.88×10^-4═3.47×10^-11，PH═10.46
，故C正确；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，在PH=14时，氢氧化铝会溶解生成偏铝酸钠，故D错误；
故选D．

点评：要充分利用溶度积常数来判断和计算．本题易忽视氢氧化铝的两性，导致认为D也是正确的．