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    9．某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
    A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
    B．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．处理废水中Cr2O72- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol

    分析 A．根据失电子守恒计算；
    B．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•FeyCrxO3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
    C．Cr2O72-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
    D．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算．

    解答 解：A．FeO•FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故A正确；
    B．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n（3x+1）mol，故B错误；
    C．得到nmolFeO•FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；
    D、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为$\frac{nx}{2}$mol，故D正确．
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

    练习册系列答案
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    A．1B．3C．5D．6

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    上述实验过程对仪器选择不合理的是（　　）
    ABCD
     
     
     
     
    Ⅰ    		 
     
     
     
    Ⅱ    		 
     
     
     
    Ⅲ    		 
     
     
     
    Ⅳ
    A．AB．BC．CD．D

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    ③LiBH4元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．
    已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，通水会缓慢反应．反应的化学方程式为MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
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