Question

17．Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
（1）写出Na₂O₂与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（2）分别将等物质的量的Na₂O和Na₂O₂完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
（3）将等物质的量的CO₂分别通入过量的Na₂O和Na₂O₂中（假设CO₂完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
（4）KO₂（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na₂O₂和KO₂与CO₂反应产生O₂，则产生相同质量的O₂时，转移的电子数之比为3：2．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气来书写离子方程式；
（2）根据方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑利用差量法来解答；
（3）根据方程式：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂利用差量法来解答；
（4）根据方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂来计算

解答 解：（1）Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，离子反应为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）设物质的量都为1mol，则
Na₂O+H₂O=2NaOH△m
1mol     2mol    62g
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑△m
1mol        2mol     62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等；
故答案为：相等；
（3）设物质的量都为1mol，则
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃△m
1mol             44g
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △m
1mol                   62g
由方程式可知，等物质的量的CO₂分别通入过量的Na₂O和Na₂O₂中（假设CO₂完全反应），固体质量增加的比值为：22：31；
故答案为：22：31；
（3）由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知生成1个氧气转移2个电子，4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂可知生成1个氧气转移3个电子，产生相同质量的O₂时，转移的电子数之比为：3：2；
故答案为：3：2；

点评 本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的反应及差量法计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．