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【题目】化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是

A. 甲的分子式为C14H14NO7

B. 甲、乙中各有1个手性碳原子

C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙

D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应,且1 mol乙最多能与5 mol NaOH反应

【答案】CD

【解析】A、根据甲的结构简式可判断甲的分子式为C14H13NO7A错误;B、甲中没有手性碳原子,乙中有两个手性碳原子,B错误;C、甲中含有羧基,乙中不含有羧基,可以用NaHCO3溶液鉴别,甲中有气体产生,乙中没有气体产生,甲中不含酚羟基,乙中含有酚羟基,用FeCl3溶液可以鉴别,甲中不显色,乙中显色,C正确;D、乙中含有氨基,氨基显碱性,因此可与盐酸反应,乙中含有酯基、酚羟基、溴原子,能与NaOH溶液发生反应,1mol乙最多与5molNaOH反应,D正确。答案选CD

练习册系列答案
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【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物在液晶显示领域里有广泛的应用其合成路线如下:

已知:R为烷烃基,D的核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为9:2:2:1。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为______________________________

(2)B的化学名称为_________________________

(3)AB生成C的化学方程式为_____________________________

(4)E生成G的反应类型为______________________

(5)G的分子式为______________________

(6)HD的同分异构体,H的苯环上只有两个对位的取代基,H可与FeCl3溶液发生显色反应且能发生水解反应和银镜反应H共有______其中核磁共振氢谱为六组峰且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________

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【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

(1)硫酸铜溶液呈蓝色,是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键,不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液,继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出,原因是_______

(2)新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____,与其互为等电子体的分子是_____________

(4)已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______

标出配合物A中的配位键________

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【题目】下列物质中,在一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是(

A.乙醇B.直馏汽油C.甘氨酸D.葡萄糖

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【题目】下列结构或物质一定没有核糖参与构成的是( )

A. 拟核 B. C. ATP D. 叶绿体

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【题目】下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图:

请根据图示回答下列问题:

(1)指出图中两处明显的错误:①________,②________

(2)仪器A、B、C、D的名称分别是________________________________

(3)实验时,A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________,其作用是__________________________________________

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【题目】下列说法中不正确的是(  )

A. 反应CaCO3(s)===CaO(s)CO2(g)在常温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0

B. 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液

D. 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12pH=10的含Mg2+溶液中c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

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【题目】已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I22Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为()

A.Cl-Fe2+I-B.Fe2+I-Cl-C.I-Fe2+Cl-D.Fe2+Cl-I-

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【题目】现有浓度均为0.1 mol·L1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水.请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)___________

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________

(3)将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是:__________________

(4)已知t ℃时,KW=1×1013,则t ℃(填“>”、“<”或“=”)________25℃。在t ℃时将pH=11NaOH溶液a LpH=1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=________

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