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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．“玉兔”月球车上的太阳能电池的材料是硅酸盐
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
    C．实验室镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
    D．可使用氢氧化钠溶液鉴别大豆油与矿物油

    分析 A．制造太阳能电池的主要材料是硅；
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；
    C．镁都可以和二氧化碳反应；
    D．大豆油成分为高级脂肪酸甘油酯，矿物油为烃，依据二者性质判断解答；

    解答 解：A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故A错误；
    B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，但是不能消除温室效应，故B错误；
    C．镁能够在二氧化碳中燃烧成氧化镁和碳，所以镁着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误；
    D．大豆油成分为高级脂肪酸甘油酯能与氢氧化钠反应生成可溶性物质不分层，矿物油为烃，与氢氧化钠不反应，混合后溶液分层，现象不同，可鉴别，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题为综合题，涉及物质的性质与用途，物质的鉴别，熟悉硅及其化合物性质、用途，明确镁能够与二氧化碳反应的性质，把握有机物性质、反应及现象为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B．W晶体中只存在有共价键
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA
    B．1 mol/L KI溶液中I-数目为NA
    C．0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA
    D．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
    实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
    实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
    实验步骤实验结论
    ①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    （1）完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管；
    （2）②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
    （3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象；
    （4）该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘；再做一组实验④，步骤为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）若无色气体D是单一气体：
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
    浓度/mol•L-1
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入CD或CF或CG装置．
    （3）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    7．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤③的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
    （3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化铁（或其他含Br-的盐类物质）（填试剂名称）溶液，以除去氯气．
    （4）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低．
    （5）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
    （6）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本．

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