Question

已知A、B、C、D、E五种元素属于周期表中前四周期元素，其核电荷数依次增大．A原子 的2p轨道半充满；B单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色固体；C元素是地壳中含量最 高的金属元素；D单质晶体的熔点在同周期元素形成的单质中最高；E原子核外最外层 电子数与B相同，内层均充满．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）

 

；E基态原子核外电子排布式为

 

．
（2）A、D的简单氢化物稳定性较大的为（用化学式表示，下同）

 

；B的氯化物熔点比D的氯化物熔点

 

（填高或低），理由是

 

．
（3）C的氧化物与B的最髙氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．
（4）火箭中常用A₂H₄作燃料，AO₂作助燃剂，已知0.25molA₂H₄ （g）在AO₂中燃烧生成 一种无污染的气体液态水，放出70.95kJ热量，则该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种元素属于周期表中前四周期元素，其核电荷数依次增大．A原子的2p轨道半充满，A原子核外电子排布为1s²2s²2p³，则A为氮元素；B单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色固体，则B为Na元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；D单质晶体的熔点在同周期元素形成的单质中最高，其晶体为原子晶体，其原子序数大于Al元素、则D为Si元素；E原子核外最外层电子数与B相同，内层均充满，则E原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E为Cu元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五种元素属于周期表中前四周期元素，其核电荷数依次增大．A原子的2p轨道半充满，A原子核外电子排布为1s²2s²2p³，则A为氮元素；B单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色固体，则B为Na元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；D单质晶体的熔点在同周期元素形成的单质中最高，其晶体为原子晶体，其原子序数大于Al元素、则D为Si元素；E原子核外最外层电子数与B相同，内层均充满，则E原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，E为Cu元素，
（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N；E原子核外最外层电子数与Na相同，内层均充满，则E原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）A、D的简单氢化物分别为NH₃、SiH₄，非金属性N＞Si，故NH₃更稳定；
B的氯化物为NaCl，D的氯化物为SiCl₄，NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体，故NaCl的熔点更高，
故答案为：NH₃；高；NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体；
（3）C的氧化物为Al₂O₃，B的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）火箭中常用N₂H₄作燃料，NO₂作助燃剂，0.25molN₂H₄ （g）在NO₂中燃烧生成一种无污染的气体及液态水，应是氮气，放出70.95kJ热量，则2molN₂H₄ （g）反应放出的热量为70.95kJ×

2mol

0.25mol

=567.6kJ，故该反应的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-567.6kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-567.6kJ/mol．

点评：本题以元素推断为载体，考查结构位置性质关系、核外电子排布规律、元素周期律、晶体类型与性质、热化学方程式书写等，推断元素是解题关键，需要学生全面掌握基础知识，难度中等．