Question

5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

• A． K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb²⁺
• B． K与N相接时，SO₄^2-向PbO₂电极迁移
• C． K与M连接时，所用电源的a极为负极
• D． K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

Answer 1

分析 K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO₂，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，Pb电极的反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故A错误；
B．K与N相接时是原电池，阴离子向负极移动，则SO₄^2-向Pb电极迁移，故B错误；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的a为负极，故C正确；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO₂，电解方程式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，溶液中氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．