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    已知反应 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（　　）
    分析：达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，本题注意化学方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等的特点，注意温度对化学反应速率的影响，以此解答该题．
    解答：解：A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；
    C．平衡时，各物质的浓度之比取决于起始浓度和转化率的大小，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变，说明各物质的量浓度不再改变，达到平衡状态，故D正确．
    故选AC．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的特点，题中气体颜色不变说明各物质的浓度不变．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列常见实验现象或表述正确的是    （　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知反应 2NO2 （g）
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     2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
    C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变

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    已知反应 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）
    A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
    C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变

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