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    17．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：

    下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（　　）
    A．该物质属于不饱和烃B．该物质的分子式为C13H20O2
    C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质属于芳香烃

    分析 由结构可知分子式，分子中含苯环、-COOH，结合羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含O元素，不属于烃，故A错误；
    B．由结构可知，该物质的分子式为C13H20O2，故B正确；
    C．含-COOH，为羧酸类物质，故C正确；
    D．含苯环，但含-COOH，为芳香族化合物，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯环和羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．H2SO4的酸性比HClO3酸性强
    B．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
    C．在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为-2价
    D．O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷的化学方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程能同时生成两种盐的是（　　）
    A．Na2O2投入水中B．铜片投入到FeCl3溶液中
    C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．过量氨水加入到AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O
    B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化
    C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L-1
    D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．石油的裂化B．氯水使有色布条褪色
    C．活性炭使红墨水褪色D．石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物检验方法能达到实验目的是（　　）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．除去乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
    D．用溴水鉴别苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    （2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是C（填反应容器代号）．
    （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
    （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
    ①加入Na0H 溶液的体积至少640mL
    ②该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质．工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图1所示

    查阅资料得知：
    ①NaBi03不溶于水，有强氧化性；在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
    ②Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，
    回答下列问题：
    （1）Fe0•Cr2O3和硫酸反应的离子方程式为Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．
    （2）溶液A中加入过量H2O2的目的为将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便除去．
    （3）酸化滤液D时，不能选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2，导致原料损失．
    （4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、趁热过滤．
    （5）电镀厂产产的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用如下流程：
    ①在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高．其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A （填选项序号）；
    A．Na2SO3溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．FeSO4溶液
    ③每消耗0.1mol Na2S203转移0.8mol e-、则S2O32-的氧化产物为SO42-（填离子符号）
    ④25℃时．若最终溶液F的pH=6．则溶液F中的c（Cr3+）为6.3×10-7 mol•l-1 （25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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