将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应: ①NH4I, ②2HI 达到平衡时.c(H2)＝0.5 mol·L-1.c(HI)＝4 mol·L-1.则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9 B．16

C．20 D．25

解析　求反应①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解，NH3(g)和HI(g)的平衡浓度是相等的，因此c(NH3)平衡＝2c(H2)平衡＋c(HI)平衡＝2×0.5 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1，故此温度下反应①的平衡常数为20。

答案　C

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如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

	a极板	b极板	X电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

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图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是(　　)。

	a极板	b极板	x电极	z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是　　)。

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②

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下列说法不正确的是　　)。

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨

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利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：