【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑,则下列说法中错误的是
A.a 的值为 2B.反应中 SnO2 被还原
C.每生成 1 mol M 转移电子 8 molD.反应后只有一种氧化产物
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【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读如图,下列判断正确的是( )
A.K闭合时,d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-
B.当电路中通过0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为负极
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【题目】“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)工业上采用NH3-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为:主反应:
a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应:b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3kJ/mol
①上述反应中利用了NH3的__________性质;ΔH1=____________。
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置,测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是______(填序号)。
A.<850℃ b.900~1000℃ c.>1050℃
温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是_____________________________________。
(2)已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH<0。相同条件下,在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_______(填标号)。
a.使用催化剂A达平衡时,ΔH值更大
b.升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡
(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8k·mol-1,实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________。(分数表示)。
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【题目】下列离子反应方程式书写正确的是
A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液,开始时:H++CO=HCO
B.草酸(H2C2O4,弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液: Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D.用HI溶液溶解Fe2O3固体:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个恒温容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是
A.B.C.D.
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【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是______.
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是______色的气体,______(填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应,写出NO2与水反应的化学方程式为__________________.
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气;
①制取氨气的化学方程式为__________________;
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能;
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同);
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________;
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是____________。
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】由有机物 a 制备有机物 d 的合成路线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 中的所有原子处于同一平面
B.b 的分子式为C10H12,是乙烯的同系物
C.a 的一氯代物有 3 种,d 的一氯代物有 4 种
D.a、b 均可与酸性高锰酸钾溶液反应,c 与 d 互为同分异构体
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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