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    【题目】两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为

    A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B. Na+、NH4+、NO3-、Fe3+

    C. K+、Cu2+、Cl-、Br-D. Ba2+、Na+、OH-、SO42-

    【答案】A

    【解析】

    离子之间不反应即能共存，注意无色溶液排除有色离子Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。

    A. Mg2+、SO42-、K+、Cl-离子之间不反应能共存，且溶液为无色，A符合题意；

    B. Fe3+黄色，B不符合题意；

    C. Cu2+蓝色，C不符合题意；

    D. Ba2+和SO42-反应，生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    （1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

    （2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

    （3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

    （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

    （5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。

    （6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

    （7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化学的认识中，正确的是（）

    A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上

    B. 淀粉和纤维素属于多糖， 均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量

    C. 分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）

    D. 分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠久置于空气中的最终产物是：

    A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    (1) 氧化还原法消除NOx的转化如下:

    已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

    2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

    则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为_____________________。

    (2) 有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该反应能否自发进行?_____( 填“是”或“否”)，依据是_____________________。

    (3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200℃

    2.000

    0.0400

    0.0300

    0.0300

    335℃

    2.005

    0.0500

    0.0250

    0.0250

    ①结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式______ 该反应的正反应为_______(填”吸热”或“放热”)反应。

    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的体积分数将____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4) 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。请写出开始时阳极的电极反应式______________。

    (5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换:

    BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数K的表达式为:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4 全部转化为BaCO3,则Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。

    （3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    熔点

    密度
    （g/cm3）

    硬度
    （金刚石为10）

    导电性
    （银为100）

    某合金

    2500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1535

    7.86

    4.5

    17

    又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作（ ）
    A.导线
    B.门窗框
    C.炉具
    D.飞机外壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是生物概念模型，则下列叙述与该模型相符的是（　　）

    A. 甲﹣还原糖、乙﹣葡萄糖、丙﹣麦芽糖、丁﹣纤维素

    B. 甲﹣固醇、乙﹣胆固醇、丙﹣维生素D、丁﹣性激素

    C. 甲﹣生物大分子、乙﹣蛋白质、丙﹣核苷酸、丁﹣多糖

    D. 甲﹣原核细胞、乙﹣细菌、丙﹣蓝藻、丁﹣酵母菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3 ， 该元素的气态氢化物化学式可表示为（ ）
    A.HR
    B.H2R
    C.RH3
    D.不能确定

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