【题目】下列有机反应属于同一反应类型的是
A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯
B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇
C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解
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【题目】下列关于氯水的说法正确的是( )
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中,溶液先变红后变无色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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【题目】实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时,一般其还原产物为一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO2易溶于水,通常条件下溶解的体积比为1∶40
回答下列问题:
(1)①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。
②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。
(2)①当__________________时,将NaHSO3晶体抖入烧瓶中,观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀,
②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。
③(1)、(2)两步反应A中的导气管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”
(3)实验结果,B中仍澄清透明,C中稍有浑浊,通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象:
通过理论计算,若C中所有的NO3-被还原,所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)
(4)结果分析,与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大,若估测NO3-能将SO2氧化,理论计算值与实际测得值相差很大,分析其原因是同条件下:稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性(填“强于”或“弱于”或“接近”)。该实验设计在安全方面存在缺陷,请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。
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【题目】如下试剂的保存方法,其中不能用氧化还原反应解释的是( )
A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中
C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO的溶液:H+、K+、Cl—、SO32—
B. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
C. =1×10—12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液:Na+、K+、CO32—、SO42—
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【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。
(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+ 立体构型为_________。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因为_________________________________________。
(2)COCl2的空间构型为____________;溴的价电子排布式为________________。
(3)根据已经掌握的共价键知识判断,键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
(4)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。
(5)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(6)下列分子既不存在sp σ键,也不存在pp π键的是________。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
(7)ClO2-立体构型为____________,写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为______。
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【题目】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. “泪”是油酯,属于高分子聚合物
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【题目】最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp),它们的排列有序,没有相互代换的现象(即没有平均原子或统计原子),它们构成两种八面体空隙(由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状),一种由镍原子构成,另一种由镍原子和镁原子一起构成,两种八面体的数量比是1︰3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。
(1)镍的外围电子排布式为________________。
(2)画出该新型超导材料的一个晶胞。(镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球,镍原子用○球表示)_______。
(3)写出该新型超导材料的化学式_____________。
(4)镍原子的配位数是_____________。
(5)原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,用(0,0,0)表示镁原子的原子坐标,晶胞边长设为1,则碳原子的原子坐标参数为_____________。
(6)已知晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为________g·cm-3(只要求列出算式,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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