Question

【题目】向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了mol，NH3的物质量增加了mol．
（2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=mol/（Lmin）．
（3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=mol/（Lmin）．
（4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=mol/（Lmin）．

Answer 1

【答案】
（1）1.2；0.8
（2）0.1
（3）0.3
（4）0.2
【解析】解：向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则列三段式：

	N2+	3H2		2NH3
起始量（mol）	1	6		0
变化量（mol）	0.4	1.2		0.8
2min末量（mol）	0.6	4.4		0.8

·（1）则2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3增加了0.8mol；
所以答案是：1.2； 0.8；（2）用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）= = =0.1mol/（Lmin）；
所以答案是：0.1；（3）用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）= =0.3mol/（Lmin）；
所以答案是：0.3；（4）用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）= =0.2mol/（Lmin）；
所以答案是：0.2．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．