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在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2,则化学平衡
A.不移动B.向左移动C.向右移动D.无法判断
 C
 加入氧气,C(NO)减小C(NO2)增加,平衡向右移动,C正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)如图所示,某温度下,物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y,在2L密闭容器中反应生成气体Z,反应5min后测得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,则该反应的反应物为           该反应的化学方程式可表示为                              ,反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(9分)在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应在:2H2(g) +CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7,求:(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率(2)达平衡时CO的转化率(3)该温度下的平衡常数K

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2 2mol、H2 6mol,达平衡后N2的转化率为50%,同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为:______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。升高温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据,                   (填温度和压强)。时H2转化率最高,实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              

③下列关于合成氨说法正确是              (填字母)
A.使用催化剂可以提高氮气的转化率
B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”),写出负极电极反应式                   
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)高纯硅是当今科技的核心材料。工业上,用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g),分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示:

(1)T1时,反应开始的2 min内,用HCl表示的反应速率为              。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=                          。
(3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是           
a.充入更多的SiCl4(g)
b.充入更多的H2(g)
c.及时分离出Si(s)
d.使用催化剂
e.将容器的体积扩大一倍
(4)据上表中的数据分析:T1        T2(填“>”或“<”,下同),理由是          。已知n1>n2,ΔH       0。
(5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率。该认识     (填“合理”或“不合理”),理由是                            
(6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

恒温恒容条件下,下列叙述正确的是
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动
C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大
D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时C(SO3)=0.4 mol/L,C(SO2)=0.1 mol/L,则下列叙述不正确的是
A.SO3的分解率为20%B.平衡时,v(O2)=0.005 mol/(L·min)
C.容器内气体的密度为40g/LD.加压,容器内固体质量不变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如图所示图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率):

分析图像,回答下列问题:
(1)在图像反应Ⅰ中,若P1<P2(填“>”、“<”或“=”),则此正反应为是一个气体分子数_____(填“减少”或“增大”)的反应,该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。由此判断,此反应自发进行的温度是__   ___。(填“低温”“高温”“任何温度”)
(2)在图像反应Ⅱ中,T1_____T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中,若T1>T2,该反应能否自发进行            

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