【题目】某锂碘电池以LiI－Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li＋PbI2＝2LiI＋Pb。下列说法正确的是( )
A. 电子由b极经用电器流向a极
B. I－由a极通过固体电解质传递到b极
C. b极上的电极反应式为：PbI2－2e－＝Pb＋2I－
D. b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021
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【题目】将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0．15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6．4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为
A．物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 B．物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2
C．质量 MnO2:CuO:C=5．5:8:12 D．质量 Fe:C:CuO=7:5:3
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【题目】(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是 。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。
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【题目】下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是
A. 钠可以用刀切割 B. 钠可以保存在煤油中
C. 钠可以用于冶炼金属钛 D. 钾钠合金用于核反应堆的导热剂
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【题目】分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（ ）
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等
D. c点表示此时反应结束
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【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C. 达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等
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【题目】可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原。下列组合中正确的是（ ）
A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥
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