Question

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，6.72LO₂和N₂的混合气体含有的原子数为0.6N_A
• B． 通常状况下，8g O₂和O₃ 的混合气体含有的分子数是0.5N_A
• C． 常温常压下，2mol/L的100mL MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为0.4N_A
• D． 标准状况下，11.2L H₂在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，结合氧气和氮气都是双原子分子解答；
B．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
C．依据n=CV计算氯化镁的物质的量，氯化镁为强电解质，1mol氯化镁电离产生2mol氯离子；
D．依据方程式：2H₂+O₂=2H₂O计算解答．

解答 解：A．氧气和氮气都是双原子分子，标准状况下，6.72LO₂和N₂的混合气体物质的量$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有原子物质的量为0.6mol，含有的原子数为0.6N_A，故A正确；
B．氧气和臭氧摩尔质量不同，所以相同质量的氧气和臭氧物质的量不同，含有的分子数不同，故B错误；
C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl₂溶液中含有氯化镁含有物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，含有Cl^- 个数为0.2mol×2N_A=0.4N_A，故C正确；
D．标准状况下，11.2L H₂物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，依据2H₂+O₂=2H₂O，可知在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N_A，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数及相关计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．