Question

有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量．

Answer 1

解：收集到6.72升气体为NO，物质的量为=0.3mol．
令合金中铜为xmol，银为ymol，则：
利用二者质量和为51.6g，有64x+108y=51.6
根据电子转移守恒有2x+y=0.3×3
联立方程，解得x=0.3；y=0.3．
所以合金中铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．
答：合金中铜的质量为19.2g．
分析：收集的气体为NO，物质的量为0.3mol，令合金中铜为xmol，银为ymol，利用二者质量和为51.6g，电子转移守恒列方程，计算x、y的值，再根据m=nM计算铜的质量．
点评：考查混合物的计算，难度中等，利用电子转移守恒计算，较常规方法简单，注意守恒思想的运用．