Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是                                                                                        (　　)

A．在阴极室，发生的电极反应为2H₂O＋2e^－===2OH^－＋H₂↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－

Answer 1

答案　D

解析　本题应结合电解的原理来具体分析、解决问题。

根据阴、阳离子的放电顺序可知，该电解池中的反应如下：

阴极：4H₂O＋4e^－===2H₂↑＋4OH^－、阳极：2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋，阳极区K₂CrO₄溶液中存在平衡：2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O，H^＋浓度增大，使该平衡右移生成Cr₂O。故电解池中的总反应式可写成4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑。故A、B、C项均正确。

D项，设K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇的转化率为α，则：

　　　　　2K₂CrO₄～K₂Cr₂O₇

初始量    2          0

转化量    2α             α

最终量    2－2α       α

则有＝＝d

解得α＝2－d，D项错误。