常用解热镇痛药—扑热息痛的结构简式为 HO—C6H4—NHCOCH3(C6H4表示苯环)。 对它的叙述有:①能与NaHCO3溶液反应;②能发生水解反应;③不能与浓溴水发生取代反应;④遇三氯化铁溶液显紫色。其中正确的是
A. ①和② B.①和④ C.②和③ D.②和④
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下列叙述正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。
A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA
C、标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5 NA
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________.
A. B. C. D.
②亚硫酸钠中的硫呈+4价,它既有氧化性又有还原性,现在有试剂:溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性,并写出该反应的离子方程式为:_____________________________.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是______________________________。
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是______________。
II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是__________________。
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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A.2,2,3,3一四甲基丁烷 B.2,3,4一三甲基戊烷
C. 3,4一二甲基己烷 D.2,5一二甲基己烷
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甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为6:2:3,则甲乙丙三种醇分子里的羟基数之比为
A.1:3:3 B.2:1:3 C.6:3:2 D.1:3:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )
A. 2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
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下述实验能达到预期目的的是( )
实验内容 | 实验目的 | |
① | 分别测定0.01mol/L的HCl和H2S的c(H+) | 比较氯和硫的非金属性强弱 |
② | 混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 | 除去CO2中少量的SO2 |
③ | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有氧化性 |
④ | 将硫酸铜晶体分别放入浓硫酸和稀硫酸中 | 鉴别浓硫酸和稀硫酸 |
A.②④ B.①③ C.①② D.①④
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