Question

15．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液比0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含有的[NH₄⁺]更大
• B． 将0.1 mol•L^-1硫酸溶液从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变
• C． 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
• D． 在蒸发皿中加热蒸发（低于400℃）FeCl₃溶液，可以得到FeCl₃固体

Answer 1

分析 A．硫酸氢铵溶液中，氢离子抑制了铵根离子的水解；
B．根据溶液的pH=-lgc（H⁺）分析；
C．浓硫酸溶于水会放出大量热，导致放出热量增大；
D．氯化氢具有挥发性，铁离子水解生成氢氧化铁，所以最终得到的是氧化铁．

解答 解：A．由于硫酸氢铵溶液的氢离子抑制了铵根离子的水解，则相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液比0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液含有的[NH₄⁺]小，故A错误；
B．加热过程中溶液中氢离子浓度基本不变，而溶液的pH=-lgc（H⁺），所以硫酸溶液的pH不变，故B正确；
C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶于水会放出大量热，所以该反应放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐的水解原理，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，C为易错点，注意中和反应中必须为稀的强酸与稀的强碱溶液，不能用浓硫酸或弱酸、弱碱．