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12.25℃时,一定能大量共存的离子组是(  )
A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B.通KSCN溶液变红色的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-

分析 A.钡离子与硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀;
B.通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子,四种离子之间不反应,都不与铁离子反应;
C.该溶液中存在大量氢离子,氢离子与次氯酸根离子反应;
D.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸根离子与氢离子反应.

解答 解:A.NH4HSO4溶液中存在硫酸根离子,Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子,NH4+、Al3+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与铁离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.该溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,ClO-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或碱性,CO32-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.

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表一:
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(3)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8KJ•mol-1
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(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”.活性炭可处理大气污染物NO.在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F.当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如表二:
表二:
物质
温度/℃
活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
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