A. | 0.1mol/L的NH4HSO4溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
B. | 通KSCN溶液变红色的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Cl- | |
C. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3- | |
D. | 与铝反应产生大量氢气的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3- |
分析 A.钡离子与硫酸氢铵反应生成硫酸钡沉淀;
B.通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子,四种离子之间不反应,都不与铁离子反应;
C.该溶液中存在大量氢离子,氢离子与次氯酸根离子反应;
D.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸根离子与氢离子反应.
解答 解:A.NH4HSO4溶液中存在硫酸根离子,Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.通KSCN溶液变红色的溶液中存在铁离子,NH4+、Al3+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与铁离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.该溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,ClO-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或碱性,CO32-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水的电离程度始终增大 | |
B. | c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小 | |
C. | 当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的离子浓度:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 当加入氨水的体积为10 mL时,溶液中的pH=7,由水电离出的c(H+)=1×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用排水法收集二氧化氮气体 | |
B. | 浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中 | |
C. | 配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可 | |
D. | 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 | |
B. | 化合物F中含有共价键和离子键 | |
C. | 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA | |
D. | Z元素的最高正价为+6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铝及其合金是生活中广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取 | |
B. | 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量 | |
C. | 偏二甲肼[NH2N(CH3)2]是一种液体燃料,它的一种同分异构体可以是氨基酸 | |
D. | 邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂,对人体无害,可用作食品添加剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA | |
B. | 在氢氧碱性燃料电池中,若正极消耗22.4L气体(标准状况),则转移电子数为2NA | |
C. | 16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA | |
D. | 2.24L(标准状况)一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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