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    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    B. 氮原子的价电子排布图：

    C. 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同

    D. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    【答案】D

    【解析】

    A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故A错误；
    B．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，氮原子的价电子排布图为，故B错误；
    C．手性异构体是同分异构体的一种，其性质不相同，故C错误；
    D．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故D正确。
    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

    (2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________________________。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________，检验的方法是____________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

    (1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

    步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    无明显现象

    查阅资料：

    已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。

    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    (3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。

    (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

    ①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。

    ②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）A的结构式为　________________；C的结构简式为_________________；

    （2）写出反应①的化学方程式_________________；

    （3）反应③的反应类型为__________________；

    （4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。

    （5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快

    B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

    C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

    D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）

    A.向0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分不同

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO。已知：

    则用SO2除去CO的热化学方程式为___。

    （2）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示：

    ①B是电池的___极(填“正”或“负”)；

    ②A极的电极反应式为____。

    （3）利用双模三室电解法不仅可处理含NiCl2的废水，还可回收金属镍，其装置如图所示。

    ①两端电解质溶液分别为含NiCl2的废水和NaOH溶液，其中含NiCl2的废水应进___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

    ②阳极的电极反应式为___。

    （4）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：

    ①此原电池的正极是石墨___(填“a”或“b”)，发生___反应。

    ②电池工作时，盐桥中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)烧杯。

    ③甲烧杯中的电极反应式为____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）

    A.元素电负性顺序为：X＞W＞Y

    B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

    C.工业上通过电解熔融的WX来制得W

    D.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___。

    （2）装置Ⅱ的作用是___。

    （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___；发生反应的化学方程式为___。

    （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___装置（填序号），该装置的作用是___。

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___。

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