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    2．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应 N2+3H2?2NH3，已知反应达到平衡时N2 、H2、NH3的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1 、0.3mol•L-1 、0.2mol•L-1 ，则N2 的起始浓度范围可能是多少？

    分析 N2+3H2?2NH3为可逆反应，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，N2和H2的化学计量数为1：3，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值．

    解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，假定完全反应，NH3的平衡时物质的量浓度为0.2mol•L-1 ，由方程式N2+3H2?2NH3可知消耗0.1mol•L-1 N2，
    则N2 的起始浓度为0.3mol/L，
    若反应逆正反应进行到达平衡，假定完全反应，H2的平衡时物质的量浓度为0.3mol•L-1 ，则由方程式N2+3H2?2NH3可知生成0.1mol/L的氮气，而平衡时氮气的浓度为0.2moL/L，则起始时为0.1mol/L，
    由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以起始时浓度范围为0.1＜c（N2）＜0.3，
    答：N2 的起始浓度范围可能是0.1＜c（N2）＜0.3．

    点评 本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是⑤
    ①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区．非金属元素（包括稀有气体）都位于p区，过渡元素都位于d区．
    ②杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键．
    ③分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引．
    ④晶体与非晶体的本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性
    ⑤氢键的键长是指X-H…Y的长度
    （2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3•1.5H2O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
    ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键．
    （3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是sp3．
    （4）在金刚石晶体的一个晶胞中，含有8个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有32个化学键．原子晶体不能形成最密堆积结构，原因是原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构．
    （5）已知氮化硼（BN）晶体有多种晶型，其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体，则氮化硼晶体中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm-3，则B-N键的键长是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知反应①：
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；
    Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
    （1）化合物Ⅲ的化学式为C8H10O2，l mol化合物Ⅲ最多能与3mol H2发生加成反应．
    （2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（注明条件）．
    （3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有6种，写出其中任意一种的结构简式：等．①遇FeCl3溶液显紫色； ②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应．
    （4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m：n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100%．高分子化合物Ⅶ的结构简式为．
    （5）能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列电解质溶液的叙述错误的是（　　）
    A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．25℃时 0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
    C．25℃时，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D．25℃时，若0.3 mol．L-1 HY溶液与0.3 mol．L-lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某个有机化合物分子式为C4H8O2，其PMR谱中有4个信号且强度之比为3：2：2：1，该有机化合物的结构简式可写（　　）
    A．2种B．3种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．瑞典皇家科学院宣布，包括美籍华裔科学家钱永健在内的3名科学家获得2008年度诺贝尔化学奖，帮助他们获奖的是能发出鲜艳绿光的绿色银光蛋白GFP，下列对GFP结构和性质的预测不正确的是（　　）
    A．GFP可以溶于水，且其水溶液可以通过滤纸
    B．为了防止GFP变质，可以培养在福尔马林溶液中
    C．GFP在一定条件下会发生水解，且水解产物一定只有α-氨基酸
    D．灼烧GFP会产生烧焦羽毛的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离某些互溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D．装置④b口进气，可用排空气法收集H2、NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．白铁（镀锌铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀
    B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
    D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

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