练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
    B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次
    C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高
    D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

    分析 A、根据氯水具有酸性和漂白性；
    B、根据润洗后，从滴定管的下口放出；
    C、根据用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
    D、根据反应生成的盐类是否发生水解来解答．

    解答 解：A、氯水具有酸性和漂白性，滴入到PH试纸，试纸先变红，后变白，不能测量氯水的pH值，故A错误；
    B、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故B错误；
    C、若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，使用的标准液体积偏大，将导致测定结果偏高，故C正确；
    D、酸和碱恰好完全反应，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验方案评价，涉及酸碱中和滴定、物质的性质等知识点，明确物质的性质、实验基本操作规范性即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列哪种物质可以鉴别乙醇和苯酚（　　）
    A．NaCl溶液B．NaHCO3溶液C．H2SO4溶液D．FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应一定不能自发进行
    B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    C．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
    D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片，在其中一支中加入少量硫酸铜晶体，比较两者开始产生气泡的时间．
    （3）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如图1所示：
    由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃，说明温度变化不是主要原因．
    （4）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过图2装置验证：

    实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时，一部分NO2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大．
    （5）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验推断出的可能结论是：NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-对该反应也能起催化作用）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
    （1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol•L-1的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过10mL．
    （2）甲醛可和新制氢氧化铜的反应发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在该反应中体现了甲醛的还原性（填“氧化性”、“还原性”）每1mol甲醛参加反应转移的电子数为1.204×1024个．甲醛中的碳的杂化方式为sp2．（填sp、sp2、sp3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

    有关氢氧化物沉淀时的pH见表
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    （2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
    a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
    （4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
    滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
    （5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析，其中正确的是（　　）
    选项成语、谚语、俗语            理解或寓意
    A“甘之如饴”糖类均有甜味
    B“冰、水为之，而寒于水”相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
    C“雷雨肥庄稼”农作物生长需要水，雷雨天提供了大量的雨水
    D“春蚕到死丝方尽”蚕丝的只要成分是蛋白质
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）
    （1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+．
    （2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
    （3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
    （4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH-）为0.02mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案