Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

(1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

(2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性：________>________>________

(3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】Ne K 2F2+2H2O=4HF+O2 Br2 HF HCl HBr 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br．为Ne

(1)Ne最外层为8电子稳定结构； K金属性最强；F非金属性最强与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；常温下单质为液态的非金属单质是Br2 ；

(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；

(3)③的单质置换出⑥的单质，镁在二氧化中燃烧；

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O；

⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应，即高氯酸与氧化铝反应的离子方程式。

由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Br．为Ne

(1)这11种元素中，Ne最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼的元素是Ne，K金属性最强，失电子能力最强的原子是K，F非金属性最强，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2 ，常温下单质为液态的非金属单质是Br2 ；

(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，⑦⑧⑨气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；

(3)③的单质置换出⑥的单质，镁在二氧化中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；

①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应，Al(OH)3和NaOH生成NaAlO2和H2O化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应，高氯酸与氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。