Question

14．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素．且原子序数依次增大．X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大．下列相关说法正确的是（　　）

• A． X元素只能形成-种单质
• B． Y和M元素的最高正价相同
• C． M、N的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：M＞N
• D． Z与Y能形成Z₂Y型的离子化合物

Answer 1

分析 X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，则X为C元素；Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，则Y为O元素、M为S元素；Z原子半径在同周期主族元素原子中最大，Z应该处于第三周期，则Z为Na元素；N的原子序数大于M，则N为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电子，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，则X为C元素；Y、M同主族且M的核电荷数是Y的2倍，则Y为O元素、M为S元素；Z原子半径在同周期主族元素原子中最大，Z应该处于第三周期，则Z为Na元素；N的原子序数大于M，则N为Cl元素，
A．X为C元素，碳元素形成的单质有多种，如：金刚石、石墨等，故A错误；
B．Y为O、M为S元素，氧元素没有正化合价，故B错误；
C．M为S、N为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S＜Cl，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜N，故C错误；
D．Z为Na元素、Y为O元素，二者能够形成离子化合物Na₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．