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3.将10mL某气态烃与过量40mLO2混合,点火使其充分反应,将反应后的气体混合物经干燥处理,剩余气体为30mL,在将气体通过足量的NaOH溶液,残留气体体积为10mL.试通过计算,得出该烃为何种物质.

分析 将气体通过足量的NaOH溶液,残留气体体积为10mL,剩余为O2,说明消耗30mLO2,将反应后的气体混合物经干燥处理,剩余气体为30mL,可知生成CO2为20mL,以此解答该题.

解答 解:将气体通过足量的NaOH溶液,残留气体体积为10mL,剩余为O2,将反应后的气体混合物经干燥处理,剩余气体为30mL,可知生成CO2为20mL,同时说明消耗30mLO2,则有机物含有2个C原子,1mol烃消耗3molO2
设烃的分子式为C2Hx,则2+$\frac{x}{4}$=3,x=4,
则应为C2H4
答:该烃为乙烯.

点评 本题考查有机物的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握题给信息以及体积的变化,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放.现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图.做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在从碘水中萃取碘的实验中,下列说法正确的是(  )
A.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
B.在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中,CO32-总数为0.1 NA
C.标准状况下,22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
D.标准状况下,22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.等物质的量浓度的下列物质的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是(填序号)①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述中正确的是(  )
A.氯原子、氯离子、氯气均为黄绿色,且氯离子比氯原子结构稳定
B.氯原子易得电子,所以Cl2在化学反应中氯元素化合价只会降低
C.氯原子、氯离子、氯气分子中原子的最外层均达到8电子结构
D.氯元素在自然界中不存在游离态,只以化合态形式存在

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关.
(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:
a.2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c.C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2         d.CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
上述反应中,理论原子利用率最高的是d.可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO2,常温下,pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4 mol•L-1,常温下,0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”,“=”或“<”).
(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂.但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,查得资料如图1,
则:SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
(3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示,各时间段最终均达平衡状态.
①在2L容器中发生反应,时段Ⅰ放出的热量为94.4kJ.
②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去.
③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数为2.37(保留3位有效数字).
(4)电化学降解N的原理如图3所示.电源正极为A(填“A”或“B”),阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大.前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍.E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层.D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物.B是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)写出元素符号:AH,ENa.
(2)D在周期表中位于第二周期第VIA族,BD2的结构式为O=C=O.
(3)五种元素原子半径由大到小的顺序是(用A~E字母表示)E>B>C>D>A.
(4)A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O.
(5)E2D2化合物的电子式为,该化合物中化学键类型有离子键、共价键.
(6)用电子式表示A2D的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB).与正常血红蛋白相比,硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合.因此失去携带氧的能力.如图1所示为硫血红蛋白的结构.

请回答下列问题:
(1)硫血红蛋白所含非金属元素中,电负性最大的是O,第一电离能最大的是N.
(2)根据等电子体原理推断CS2是非极性分子(填“极性”或“非极性”).浓硫酸黏度较大的原因是硫酸分子间可以形成氢键.
(3)硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3.在图中2用“→”标出N和Fe2+形成的配位键.
(4)铁的金属密堆积方式为体心立方结构,结构如图3所示.则晶胞中铁原子的配位数为8.如果铁原子的半径为r pm,列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$.

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